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2012西城 模化学

你好楼主这个答案没人有,还是平时多学习吧如果对你有所帮助,请予以采纳,谢谢

D不对,因为加入的是CH3COONa固体,不影响溶液中CH3COONa的电离,两种离子的比例不变

0.56g的氧化钙生成的氢氧化钙一定大于0.16g,所以一定是饱和溶液了,它的质量分数为0.16÷(100 0.16)*100%

残余物中含钙物质总共1.6克,B中碳酸钙就有1.0,说明残余物中还有0.6克,含钙物质; C中的1.0克,全部都是氢氧化钙与碳酸钠反应生成的碳酸钙,根据反应方程式的计算,可知,氢氧化钙是0.74克; 推理: 残余物中的0.6克不可能只有氢氧化钙,不然不可能生成1克碳酸钙,所以里面还含有氧化钙. 其余物质只是以上两个实验的总结

A.该反应为放热反应,温度越低,CO的转化率越大,则T1

反应生成氧气,所以反应后固体质量一定减少,排除c和d,反应后生成氧气的质量小于原高锰酸钾质量的10%,所以反应后固体质量与原高锰酸钾的质量之比一定大于90%.所以选a

A.该反应为放热反应,温度越低,CO的转化率越大,则T1v(d),故B错误;C.由图可知,a、c两点压强相同,平衡时a点CO转化率更高,该反应为放热反应,故温度T1K(c),平衡常数只与温度有关,b、d两点温度相同,平衡常数相同,则K(b)=K(d),故C正确;D.CO转化率的越大,n总越小,由M=mn可知,a点n总小,则M(a)>M(c),M(b)>M(d),故D错误;故选C.

(1)钙离子会与碳酸根离子生成沉淀,Ca2++CO32-=CaCO3↓,镁离子会与氢氧根离子生成沉淀,Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓,故答案为:CaCO3、Mg(OH)2;(2)向分离出

设质量分数为a,因为水中氧占8/9,双氧水中氧占16/17,而该溶液中氧占10/11,所以16/17*a 8/9*(1-a)=10/11 解得a=38.6%

A,铁在发生置换反应的时候只能显+2价,产生氯化亚铁,所以错误B.因为加的铁是过量的,所以铁剩余,过滤后的固体是铁与铜的混合物.错误D.反应后溶液的质量不一定减少,与盐酸

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