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0.1mol/lHCl溶液与0.1mol/lNA2CO3溶液等体积混合求溶液的PH

0.1mol/lHCl溶液与0.1mol/lNa2CO3溶液等体积混合求溶液的PH变成0.05mol/L的NaHCO3,pH=1/2(pKa1+pKa2)=8.31

混合后形成 0.05 mol/L 的NaHCO3 和NaCl溶液HCO3- +H2O===H2CO3 +OH-K===c(H2CO3)c(OH-)/c(HCO3-)==c(H2CO3)c(OH-)c(H+)/[c(HCO3-)c(H+)]==Kw/Ka1 ==10^-14/10^-6.38==10^-7.62==2.4*10^-8c(OH-)^2/0.05==K==2.4*10^-8c(OH-)==3.46*10^-4 mol/L则 pH==14 +lgc(OH-)==8.6

反应过程:Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl 还剩0.1mol/L的Na2CO3 0.1 0.1 0.1 0.1 若原来每份溶液体积为V,则反应后体积为2V 所以若不考虑电离水解的影响,c(Na+)=0.2x2/2=0.2mol/L c(CO3 2-)=0.

Na离子为0.2mol,SO4为0.1mol,H与CO3反应生成HCO3接下来生成HCO3一部分电离,一部分水解,所以小于SO4,又因为生成的HCO3-为碱性,所以OH>H,最后则是CO3

Na2CO3水溶液中电离出的OH-比NaHCO3的多,所以PH较大实际反应为:Na2CO3+H2O==2Na+ + HCO3- +OH-然后才是:HCO3- +H2O=H2CO3 +OH-所以等浓度Na2CO3水溶液中电离出的OH-比NaHCO3的多,所以PH较大

混合后会反应生成HAc和NaCl,且浓度都变为0.05mol/L,而醋酸是弱酸,不完全电离,氢离子浓度肯定小于0.05mol/L,假如就按照0.05来计算,PH大约为1.3,所以最终溶液的PH要比1.3要大.

将0.12mol.lHcl和0.10mol氯乙酸钠溶液等体积混合,相当于0.01摩尔/升的盐酸和0.05摩尔/升的氯乙酸混合溶液.Cl-CH2COOH=Cl-CH2COO-+H+,氯乙酸的电离常数是1.4*10^-3.0.05-x x 0.01+xKa=[Cl-CH2COO-]*[H+]/[Cl-CH2COOH]=[x]*[0.01+x]/[0.05-x]=1.4*10^-3,x=9.3*10^-3,PH=2.04.

物料守恒是说浓度的么 所以 如果元素不再以溶液的形式存在的时候就不行了 比如说气体或者沉淀之类

两溶液混合后[HAc]/[Ac-]=2/1PH=PKa-lg[HAc]/[Ac-]=4.75-lg2=4.45缓冲溶量为0.1mol/L.

PH要根据溶液中电离出来的H+浓度求,HAc是一元弱酸,所以它电离出来的C(H+)=Ka*0.05,Ka是HAc的电离常数,题中一般会给出来HCl是一元强酸,完全电离,所以混合后C(H+)=0.05mol/L上面2中H+浓度相加即可求得混合后溶液中游离的H+浓度.根据PH=-lgC(H+)计算这是大学化学的算法,如果是高中的话应该比这简单

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